1、填空题  含苯酚的工业废水的方案如下图所示

回答下列问题
（1）设备①进行的是_________操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是_________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是_________，由设备③进入设备④的物质B是__________________；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为___________________________；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是_________、_________和水，可通过_________操作（填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_________、_________。

参考答案：（1）分液；分液漏斗
（2）C6H5ONa；NaHCO3
（3）
（4）CaCO3；NaOH；过滤
（5）NaOH水溶液；CO2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是
[? ]

A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度
C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌
D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成
Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

（1）根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电?极反应式
阳极：________________阴极：_____________________　　　
（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：_____________?
（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：_____________?
（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_____________溶液。?

参考答案：（1）阳极：Fe－2e-=Fe2+?2H2O－4e-=4H++O2↑　4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+；阴极：2H+＋2e-＝H2↑
（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，
Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。
（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层
（4）污水中离子浓度较小，导电能力较差；Na2SO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水体污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列叙述正确的是
[? ]
A．硝基苯将沉入江底，对环境影响不大
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．只要向水中撒入大量活性炭吸附硝基苯就可以了

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。?

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___（填写编号，多选倒扣分）。
①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀。
(3)通入CO2的目的是____和____。
(4)气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应生成的产物具有____性。
(5)下列物质中___可以作为气体A的代用品（填写编号，多选倒扣分）。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水③Na2 FeO4 ④SO2

参考答案：(1)Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O或 Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓或Mg2+ +2HCO3- +2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ +2H2O
(2)③ ；胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2+ ；调节pH
(4)杀菌消毒 ；强氧化
(5)①③

本题解析：

本题难度：一般