参考答案：B

本题解析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。
考点：考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价的方法。

本题难度：一般

2、选择题  铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是：?
A．Tl＋的最外电子层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
D．Tl＋的还原性比Ag强

参考答案：C

本题解析：铝属于第ⅢA元素，最外层有3个电子，所以Tl＋的最外电子层有2个电子。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Tl＋的还原性比Ag弱，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是
A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高
B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有______．
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是______?mol．
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？

参考答案：（1）铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故答案为：NO2、NO；
（2）NO2、NO的物质的量共为1.12L22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，故答案为：0.05；
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则
设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：
? 2Cu～～～O2
128g?22.4L
92g? ?x
128g：22.4L=1.92g：x?
x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，
答：理论上需要通入O2的体 积（标准状况）是0.336L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是? (? )
A．CuO→Cu
B．HNO3→NO
C．Na2SO3→SO2
D．FeCl2→FeCl3

参考答案：D

本题解析：A、CuO→Cu ，铜元素的化合价由+2价降为0价，被还原，应加还原剂，错误；B、HNO3→NO，氮元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，应加还原剂，错误；C、Na2SO3→SO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，错误；D、FeCl2→FeCl3，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，被氧化，应加氧化剂，正确。

本题难度：一般