1、选择题  SO2、HClO、H2O2可能具有下列若干种作用和用途：①氧化剂②还原剂③与碱作用④漂白剂⑤杀菌剂，其中SO2具有
A.②③
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：根据二氧化硫的性质来回答．

本题难度：简单

2、选择题  2 mol甲烷在光照条件下与氯气完全反应，反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是
A.1 mol
B.2.5 mol
C.5 mol
D.10 mol

参考答案：C

本题解析：掌握产生等物质的量的取代产物的计算．

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中不正确的是
A.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为8：1
C.28?g氮气所含的原子数为2NA
D.NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子数相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，根据m=nM判断．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比．
C、根据n= 计算28g氮气的物质的量，每个氮气分子含有2个氮原子，根据N=nNA计算氮原子的数目．
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，每个水分子含有1个氧原子，据此判断．
解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol，NA个甲烷分子的物质的量为1mol，质量为1mol×16g/mol=16g，二者在数值上相等，故A正确．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，故B正确；
C、28g氮气的物质的量为═1mol，每个氮气分子含有2个氮原子，含有氮原子数目为为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，NA个硫酸分子含有氧原子数为4NA，每个水分子含有1个氧原子，4NA个水分子含有的氧原子数目为4NA，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质含有离子键的是
A.C12
B.NaOH
C.CO2
D.H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键指一般非金属与非金属间通过共用电子对作用形成稳定化学键 (当然也有特殊,例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。在中学化学中,只要是非金属与非金属间形成的化学键,都可称为"共价键"。
综上所述，A、C、D项中含有共价键；B项中既有离子键又有共价键。故选B。
考点：化学键
点评：解决此类问题的关键是弄清离子键、共价键之间的区别。共价键存在于分子晶体、以及离子集团中，可以是极性分子,也可以是非极性分子。离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。

本题难度：简单

5、选择题  镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难