1、简答题  合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？______．

参考答案：（1）根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；
（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；
（3）若要加快化学反应速率及平衡正向移动，应选择高温、高压、催化剂，但催化剂铁触媒在500℃时活性最大，加压有利于平衡正向移动，但对动力、材料、设备等条件要求高，所以压强不能太大，故答案为：BC；
（4）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a，故答案为：b，a?
（5）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为（1-x），依题意得：
? 28x+2（1-x）=0.5536×22.4? 解得x=0.4
? 所以N2、H2的物质的量之比为2：3
设起始N2的物质的量为2mol，H2为3 mol，N2的转化量为y
?N2 +3H2 ?2NH3
?2?3? 0
?y?3y? 2y
?2-y? 3-3y? 2y
总物质的量=2-y+3-3y+2y=（5-2y）mol
(28×2+2×3)(5-2y)=0.693×22.4（左右都是反应后气体的摩尔质量）
? y=0.5 mol
所以N2的转化率为0.52×100%=25%，故答案为：25%．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）

参考答案：（1）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质量氮气，的热化学方程式，实际上是考查盖斯定律的应用，根据H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①，再结合已知的：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1…②
（①×3-②）×2即可得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1；
（3）①向（NH4）2SO4溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H2O?H++OH-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH-）=10-7mol/L，设平衡时NH3?H2O的物质的量为x，溶液的体积为b，
则：NH3?H2O?NH4++OH-
x/b 2a/b10-7
由电离平衡常数可知：2ab×10-7xb=2×10-5解之得：x=a/100，则c（NH3?H2O）=a/100V，
故答案为：逆向；a/100V；
（4）①从表中的数据可知：80min时已经达到平衡，v逆（H2O）=v正（H2O）=v正（CO2），而20min时未达到平衡，v正（CO2）大于80min时v正（CO2），因此：20min时v正（CO2）大于80min时v逆（H2O），
故答案为：＞；
②第一次投料是0.10molCO2和0.40molNH3，第二次投料是0.15molCO2和0.60molNH3，第二次投料建立的平衡状态相当于再第一次投料建立平衡的基础上再加压，平衡正向移动，因此CO2的转化率将增大，故答案为：增大；
③利用三段式计算出30min时NH3的转化率为20%，70min时NH3的转化率为30%，然后模仿已有曲线绘制出曲线，注意70min前的图象不能画成直线，无论是吸热还是放热反应，温度升高时，达到平衡的时间都会缩短；该反应是放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，所以NH3的转化率会减小，故答案为：B；
④电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，总反应：CO（NH2）2+2OH-=CO32-+N2↑+3H2↑
即 1molCO（NH2）2 ～4mol气体，
60g89.6L
15g22.4L，
故答案为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；15．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ? ）
A．从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低
B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/ △n(20℃)=1
C．反应进行到20min末，CH3COCH3的△n(0℃)/ △n(20℃)＞1
D．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率