1、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（?）
A．Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B．与所含有的氧原子数相等
C．溶液中离子数为
D．与足量水反应后转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A.Na发生氧化还原反应时化合价由0升至+1价，故1molNa反应转移NA个电子。
B.3.2克二氧化硫与2.3克二氧化氮都是0.5mol。故氧原子数也相等。
C．氯化镁物质的量为：1L?0.1mol/L=0.1mol,故氯离子为0.2NA。
D．1mol过氧化钠与水反应转移的电子数为NA。
点评：注意一些物质反应的时电子转移特殊情况。

本题难度：一般

2、计算题  （9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？

参考答案：（1）2.24L?（2）0.8mol/L?（3）200mL

本题解析：（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
1? 1? 1
?xmol
则x=0.1mol? V=2.24L
（2）所得溶液的浓度为。
（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2，则0.1mol Mg2+需要OH- 0.2mol，则NaOH的体积为= 0.2L=200mL。
点评：本题非常基础简单。

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（?）
A．分子数
B．质量
C．体积
D．原子数

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。又因为氢气和氧气都是由2个原子构成的，所以含有的原子数还是相同的。但由于二者的相对分子质量不同，所以它们的质量是不等的，答案选B。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L

参考答案：A

本题解析：A、甲基(－CH3)与羟基(－OH)含有的电子数分别均9个，因此等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等，A正确；B、氢氧化钠是强碱，完全电离。氨水是弱碱，部分电离，所以等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)不相等，前者大，B不正确；C、含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比是1:2，所以质量之比是64:56＝8:7,C不正确；D、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，所以25℃和101kpa,1mol CO的体积大于22.4L，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

参考答案：98g/L  2mol   128   4

本题解析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、等。

本题难度：一般