高中化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》高频试题巩固（2017年最新版）(六)

2017-08-22 16:46:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）
A．36L
B．28L
C．22.4L
D．11.2L

参考答案：已知n（NO3-）=4mol，n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量，H+不足，完全反应，可根据H+计算，
由方程式可知生成n（NO）=54mol，V（NO）=54mol×22.4L/mol=28L，
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+，但不再生成气体，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列反应是氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑

参考答案：C

本题解析：只有反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应。答案选C。
点评：有电子的得失或偏移叫氧化还原反应。判断的方法就是看是否有化合价的变化。

本题难度：简单

3、选择题下列各项中表达正确的是

参考答案：A

本题解析：CO2是直线型结构，B不正确。氯化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为;结构式是指用1根短线代替1对电子对，所以氮气的电子式为，D不正确，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

4、填空题 (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O?2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是?（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是?（填编号）
水只作还原剂的反应是?（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是?（填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是?（填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（?）
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？?（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是?,还原剂是?。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:?
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:?
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:?
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:?
②氯气与氢氧化钠溶液反应:?
③铜片与稀硝酸的反应:?

参考答案：（Ⅰ）（1）③ (1分)?（2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分)?（4）是， NO2， NO2（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

本题解析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

本题难度：一般

5、选择题 45g?乙酸和46g?乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，若实际产率是理论产率的67%，那么生成的乙酸乙酯质量为（　　）
A．66g
B．88g
C．59g
D．44.2g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

首页上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页尾页 6/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点归纳《硫及其化合..