1、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径 NaH2S>PH3
C.酸性强弱 H2SiO3D.熔点 NaCl>Na>CO2

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。A不正确，应该是Na＞Mg＞Al，非金属性是Cl＞S＞P，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。选项C中非金属性强弱是P＞C＞Si，所以选项C正确。氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，CO2是分子晶体，因此选项D也正确。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl
B.HCl
C.H2O
D.NaOH
E.Cl2
F.Na2S
G.HCl
H.SO2
I.HBr
G.CO2
H2O
CS2
Na2O2
H2O2
H2O
O3

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A、B、D中都既含有离子键，还含有共价键，不正确。选项C中全部是极性键，正确，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列基态原子构型的元素中，正确的是
A.3d94s2
B.3d44s2
C.4d105s0
D.4d85s2

参考答案：D

本题解析：A错3d104s1；B错3d54s1；C错4d85s2，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂不可能是
A.MgO
B.NaOH
C.MgCO3
D.Mg（OH）2

参考答案：B

本题解析：分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
解答：A．加入MgO，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成来源:91考试网 91exam.org氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；
D．加入Mg（OH）2，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
故选B．
点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．

本题难度：简单

5、选择题  由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有
A.3种
B.2种
C.6种
D.5种

参考答案：D

本题解析：试题分析：生成的氯化氢分别是H35Cl 、D 35Cl、T 35Cl、H 37Cl?、D 37Cl 、T 37Cl，相对分子质量分别是36、37、38、38、39、40。故所得的数值应有5种。
考点：相对原子质量的计算

本题难度：困难