1、选择题  下列物质分子中一定含有π键的是
A.HCl
B.H2O2
C.CH2Cl2
D.N2

参考答案：D

本题解析：A．HCl? H-Cl；B．H2O2 ?H－O-O-H；C．CH2Cl2，类似于甲烷，全为单键；
D．N2 N≡N， 含有两个π键

本题难度：困难

2、选择题  通常情况下，下列各组气体不能共存的是
A.N2和H2
B.N2和O2
C.NO和O2
D.H2和O2

参考答案：C

本题解析：N2和H2反应条件为高温、高压、催化剂，N2和O2反应需放电或高温，H2和O2反应需点燃，NO和O2常温即可反应．

本题难度：一般

3、选择题  把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A.铁和稀盐酸
B.锌和硫酸亚铁溶液
C.氧化铁和稀硫酸
D.氧化铁和水

参考答案：C

本题解析：含Fe3+的溶液能与KSCN溶液反应显红色．

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作或叙述正确的是
A.为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有大量CO32-
C.含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2
D.将纯净的铁和锌用导线连接，一起插入到3%的NaCl溶液中，能形成原电池

参考答案：CD

本题解析：分析：A．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响；
B．也可能含有碳酸氢根；
C．沉淀总是向更难溶的方向转化；
D．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A错误；
B．也可能含有碳酸氢根，实验现象相同，无法区分，故B错误；
C．氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，然后过滤，就可以得到纯净的氢氧化镁，故C正确；
D．符合原电池构成条件，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查容量瓶的使用、离子检验、沉淀转化、原电池等，题目难度不大，注意原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于离子检验的说法中，正确的是
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

参考答案：D

本题解析：分析：A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；
B、SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，不能判断出是否含有CO32-；
C、溶液中含有银离子也会生成白色沉淀；
D、二价铁离子不与硫氰酸钾反应，三价铁离子和硫氰酸钾形成血红色溶液．
解答：A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故A错误；
B、SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，故B错误；
C、溶液中含有银离子加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42-，故C错误；
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子检验的方法和现象分析，掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的判断．

本题难度：简单