参考答案：C

本题解析：C2H4分子中有6个电子对；乙酸是弱酸，只能部分电离；标准状况下，乙醇为液态；

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中完全正确的一组是
[? ]
①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3 NA
②78 g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3 NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA
④室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥88．0g干冰中含有的电子对数为8．0 NA
⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  x?mol?CO2中含?y?个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：分析：根据阿伏伽德罗常数的规定和意义，结合微粒数与物质的量的关系来分析计算；
解答：用NA表示阿伏加德罗常数，根据题意x?mol?CO2分子数为xNA，所以氧原子数为2xNA=y，则NA=mol-1；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与微粒数目、阿伏伽德罗常数间的计算关系．

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（　　）
A．1molNH3中含有3nA个N-H键
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2nA
C．标准状况下，11.2LCO2中含有nA个O原子
D．20g重水（1H2O）中含有10nA个电子

参考答案：A、1个NH3分子中含有3个N-H键，1molNH3中含有3nA个N-H键，故A正确；
B、铜与硫的反应生成硫化亚铜，铜为+1价，1mol铜失去的电子数为nA，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO2中含有O原子数为11.2L22.4L/mol×2×nAmol-1=nA，故C正确；
D、20g重水中含有电子数为20g20g/mol×10×nAmol-1=10nA，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单