参考答案：⑴C?⑵3；、?、?

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)3→3HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）在消除NO2的反应中，发生氧化反应的过程是?→?(请标明有关元素的化合价变化)。
（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（3）按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO2气体，消耗三聚氰酸的质量为?kg。
（4）常温下，用注射器吸入20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是：?。

参考答案：
-3? 0
（1）HNCO? N2（同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分?
（2）? 2分


（3）1.2? 2分
（4）红棕色气体先变浅，后变深? 2分

本题解析：
本题考查氧化还原反应。HNCO中碳元素呈+4价，氮元素为-3价，与NO2反应生成N2、CO2和H2O，碳元素化合价未变，氮元素发生归中反应，方程式为
HNCO? +? NO2?→ N2+CO2+H2O
↑3e-×4 ×2?↓4e-×3×2
配平方程式：8HNCO +6NO2?="=" 7N2+8CO2+4H2O，根据方程式进行计算，1.0kg÷46×8/6×43=1.2Kg。NO2气体中存在平衡2NO2N2O4，减压瞬间颜色变浅，平衡逆向移动，颜色又会加深一点。

本题难度：简单

5、选择题  某有机物样品3.1g完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g,经过滤后得到10g沉淀。该有机物样品可能是
①乙二醇?②乙醇?③乙醛?④甲醇和丙三醇的混合物
A．①②
B．①
C．①④
D．④

参考答案：B

本题解析：石灰水共增重7.1g,经过滤后得到10g沉淀。二氧化碳物质的量为0.1mol,水为0.15mol,C:H:O=2:6:1

本题难度：简单