1、选择题  1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（?）

A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O－Cl－Cl－O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子

2、选择题  下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是?（?）
A．新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生
C．向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成

3、填空题  （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是?。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式?。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：?。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为??mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

4、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
[? ]
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

5、选择题  下列说法正确的是
A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”