1、填空题  （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
?。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　?。
②写出除去甲醇的离子方程式:　?。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　?。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1
（2）①Co2+-e-=C
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
（3）Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1。
（2）根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,则通电时Co2+失电子,阳极的电极反应式为Co2+—e-=C,
除去甲醇的离子方程式:6C+CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
（3）Al—空气原电池铝作负极失电子生成铝离子,和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。负极:Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑。

本题难度：一般

2、选择题  下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

[? ]
A．该能量转化系统中的水也是可以循环利用的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-=2H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中不正确的是
①电子从原电池正极经导线流向负极
②电子从原电池负极经导线流向正极
③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出
④原电池中电子从发生还原反应的电极流出
⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

参考答案：D

本题解析：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
B、放电负极发生氧化反应，为Li ；
C、溶解的铅为0.025mol，失0.05mol电子；正极生成0.025mol氢气，为560ml；
D、正确

本题难度：一般

5、填空题  （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从?极到?极；电流方向是从?极到?极。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般