1、选择题  与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为
A.6.4克
B.3.2克
C.4.6克
D.3.0克

参考答案：D

本题解析：分析：根据n=计算3.2克SO2的物质的量，氧原子数目相等则2n（SO2）=n（NO），据此计算NO的物质的量，在根据m=nM计算NO的质量．
解答：3.2克SO2的物质的量为=0.05mol，氧原子数目相等则2n（SO2）=n（NO），所以n（NO）=2n（SO2）=2×0.05mol=0.1mol，所以NO的质量为0.1mol×30g/mol=3g．
故选：D．
点评：考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的掌握与灵活运用．

本题难度：一般

2、选择题  某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是
A.250ml容量瓶
B.胶头滴管
C.烧杯
D.玻璃棒

参考答案：A

本题解析：分析：配制100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平等．
解答：配制100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平，故不需要250mL容量瓶，故选A．
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意掌握溶液配制的操作．

本题难度：困难

3、选择题  下列变化属于物理变化的是
A.乙烯水化
B.苯的硝化
C.塑料老化
D.石油分馏

参考答案：D

本题解析：分析：物理变化是指物质的位置、状态等发生改变，但变化的实质是无新物质生成；化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合物理变化的实质．
解答：A．乙烯和水发生了加成反应生成乙醇，发生了化学变化，故A错误；
B．苯和硝酸发生取代反应，生成硝基苯和水，是化学变化，故B错误；
C．塑料在空气中被氧气氧化，发生了化学变化，故C错误；
D．分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物理变化的概念，从概念入手，注意物理变化与化学变化的本质区别就是化学变化有新物质生成．

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是
A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.2NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

参考答案：BC

本题解析：分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；
C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A．1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，故A错误；
B．500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B正确；
C．0.2mol/L?K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

本题难度：困难

5、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.1?mol?Na202和水完全反应，转移的电子数为2NA
B.0.5?L?0.2?mol/L?FeCl3溶液中，含有的Fe3+数为0.1NA
C.在一定条件下，催化分解80?g?S03，混合气体中氧原子数为3NA
D.常温常压下，28?g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子总数为2.5NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、依据过氧化钠和水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价；
B、水溶液中铁离子水解；
C、依据元素守恒分析；
D、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，计算28gCH2中碳原子数．
解答：A、过氧化钠和水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1 mol Na202和水完全反应，转移的电子数为NA，故A错误；
B、0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，铁离子水解，含有的Fe3+数小于0.1NA，故B错误；
C、催化分解80 g S03，混合气体中氧原子数守恒为3mol，即为3NA，故C正确；
D、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，计算28gCH2中碳原子数=×1×NA=2NA，28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子总数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应电子转移计算，盐类水解的分析，原子守恒的应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：简单