1、选择题  下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
A．采用先蒸发浓缩后冷却结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠
B．常温时，用pH试纸测得0.1mol·L－1碳酸钠溶液的pH＝7
C．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

参考答案：A

本题解析：A 正确，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，可用冷却热饱和溶液的方法分离硝酸钾和氯化钠
B 错误，碳酸钠溶液是强奸弱酸盐，显碱性，pH>7
C 错误，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精溶解，在用大量水冲洗。
D 错误，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

本题难度：简单

2、选择题  用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

参考答案：D

本题解析：SO2是酸性氧化物，可以被氢氧化钠溶液吸收，A正确；根据装置的特点可知，选项B正确；SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，C正确；D不正确，应该将①中的溶液倒入到水中，观察，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对浓硫酸和铜实验的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  下列操作或实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深
B．实验Ⅱ ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

参考答案：C

本题解析：A项中，震荡后，NaOH与Br2发生反应生成NaBr和NaBrO，下层溶液为无色，A错；B项NH4Cl和Ca（OH）2加热反应生成NH3，溶于水后形成氨水，是弱碱，可以与AlCl3反应生成，沉淀Al（OH）3，但沉淀不溶解，B错；C项浓硫酸具有吸水性，可以将饱和硝酸钾溶液中挥发出的水分吸收，一段时间后，饱和硝酸钾溶液中容剂水减少，硝酸钾会析出，C正确；D中若生成CuSO4，溶液显蓝色，因浓硫酸过量，若加水会产生危险，D错。

本题难度：一般

4、选择题  利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A．排空气法收集CO2
B．构成原电池
C．量取9.30mL稀盐酸
D．实验室制乙烯

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列有关贮存方法的叙述错误的是（?）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的塑料试剂瓶中

本题难度：简单