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1、选择题 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有三分之二Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为
A.0.0075 mol·L-1
B.0.075 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1
D.0.08 mol·L-1
2、简答题 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
3、选择题 已知：还原性A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是
①A2+2B-＝B2+2A-
②B2+2A-＝A2+2B-
③B2+2C-＝C2+2B-
④C2+2A-＝A2+2C-
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
4、填空题 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾
含碘量
20～30mg/1Kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
|
试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．
5、选择题 将51.2g?Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL?2mol/L?NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.4mol
D．0.2mol
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