1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMg
B．电解精炼铜时，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子为2?NA个
C．25℃时，1?g水中约含有10-10NA个OH-
D．标准状况下，在100?ml?2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集4.48?LSO2气体

参考答案：A、电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子大于2?NA个，故B错误；
C、1?g水物质的量=1g18g/mol=118mol，1LH2O电离生成氢氧根离子物质的量为10-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=1000g18g/mol=55.56mol，所以118molH2O中 电离出的氢氧根离子为118×10-755.56=10-10mol，1?g水中约含有10-10NA个OH-，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48?L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
[? ]
A. 200 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B. O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3NA
C. 一定条件下，0.1 mol Fe与0.2mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.含12.0 gNaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023
B.在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
D.一定温度下，1 L0.50 mol·L-1 NH4Cl与2 L0.25 mol·L-1NH4Cl两种溶液含n(NH+4)不同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （6分）现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　 ，密度之比为　　　 ，    分子数之比为　　　    。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　 ，密度之比为　　   ， 分子数之比为　　　    。

参考答案：（每空1分，共6分）（1）7:11    11:7      7:11 （2）11:7    11:7      1:1

本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的体积之比是需要的物质的量之比。而在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以CO2和氮气的体积之比是28

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．18gD2O含有的电子数为9NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

参考答案：A、32g氧气和臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所以32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA，故A正确；
B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气，二者物质的量相等，但是氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故C正确；
D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单