1、填空题  测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成
CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL-1。

参考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色
(3)1.0×10-4

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。
②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案：(1)BCDEFG
(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)0.098 0 mol/L
(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
(5)0.025%
(6)偏大

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是______，反应①中生成混合气体X的化学方程式是______．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
______．

参考答案：（1）气体X与水反应得Y为两种气体的混合物，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2混合物，则浓酸为浓硝酸．
反应①中生成混合气体X的化学方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
故答案为：NO、CO2；C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液A中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，溶液C通入CO2后，会发生反应产生白色沉淀Al（OH）3．
向溶液A中加过量Fe粉，得B溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉．
根据上述分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3．
故答案为：A1；?Fe2O3．
（3）不能确定是否有Fe2O3，若有则溶液A中含有Fe3+，用KSCN溶液检验溶液A中是否含有Fe3+．方法是取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3．
故答案为：取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
[? ]
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单