1、填空题  用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol；
（3）该反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；KMnO4；Cl；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是x，由电子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5mol，故答案为：5；
（3）钾离子、与616的氯离子实际不参加反应，该离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

参考答案：（1）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应；铬元素化合价从-6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应，
故答案为：还原；还原；
（2）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O依据元素化合价变化生成3mol氧气转移电子6mol，反应转移了0.3mol电子，则产生的气体0.15mol，在标准状态下体积约为0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（　　）
A．Y是SO42-
B．a=8
C．Cr2O72-被氧化成Cr3+
D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

参考答案：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，故A正确；
B．反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；
C．因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72-被还原成Cr3+，故C错误；
D．Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr3+时转移的电子数是1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）?

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3

参考答案：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B.2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　　）
A．CO+Cu

参考答案：A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；
B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；
C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单