1、选择题  将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀
B．生成Fe单质
C．有气体产生
D．无变化

参考答案：将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，
?Fe（OH）3是红褐色沉淀，所以看到的现象是：有气体、红褐色沉淀产生，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  对下列实验现象的解释不正确的是（　　）

参考答案：①因C12无漂白性，但遇到鲜艳的红色，因花中含有水，能与水反应：C12+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以花瓣褪色，故①错误；
②因NH3与HCl气体接触时发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是固体，所以有白烟产生，故②正确；
③因Na容易与空气中的氧气氧化：4Na+2O2=2Na2O，新切开的Na表面在空气中很快变暗，故③正确；
④氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应：A1Cl3+3NaOH═A1（OH）3↓+3NaCl，继续滴入氢氧化钠溶液，由于
氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应：A1（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解．故④正确；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（　　）
A．2.3%
B．大于2.3%
C．4%
D．大于4%

参考答案：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g? 80g? 2g
4.6g? m（NaOH）?m（H2）
解得：m（NaOH）=80g×4.6g46g=8.0g，
m（H2）=2g×4.6g46g=0.2g，
则w（NaOH）=8g4.6g+195.4g-0.2g×100%=4.001%＞4%，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  根据所学知识，完成下列各题
（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：______．
（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：______，当有1molCl2参加反应时转移电子数______个．

参考答案：（1）钠性质活泼，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中Cl元素的化合价由0价分别变化为-1价和+1价，则当有1molCl2参加反应时转移电子为1mol，为6.02×1023个，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；6.02×1023．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式．
①金属钠表面逐渐变暗______；
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿______；
③又过一段时间逐渐变成白色粉末______．

参考答案：①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，
反应的方程式为4Na+O2═2Na2O，故答案为：4Na+O2═2Na2O；
②Na与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH，
故答案为：Na2O+H2O═2NaOH；
③NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般