1、简答题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．


（1）T3+的核外电子排布式是：______
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：______（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：______
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是______（填G或R的元素符号）

参考答案：（1）T为Fe，原子序数为26，T3+的核外电子为23，其电子排布为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J2M2为Na2O2，化学反应中化学键断裂，将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键，故③正确；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，故④错误；
⑤一个C2H4分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤错误；
故答案为：①③⑤；
（4）HC9N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键，其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li3N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×13=2，Li3N中离子个数为3：1，
所以层与层之间还原子为Li，故答案为：Li．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

参考答案：（1）①能量最低原理（2分）?②sp（2分）?直线（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
②Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）?③8；?（3分）

本题解析：（1）A的第三电离能比第二电离能大很多，这说明A很难失去3个电子，因此A应该是第ⅡA族元素。同样B的第三电离能比第二电离能大很多，即B也很难失去3个电子，因此B是第ⅡA族元素。?同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，则A是Be，B是Mg。
①根据核外电子排布规律可知，只有排满了3s才能排3p，所以该示意图违背了能量最低原理。
②BeCl2分子中Be含有的孤电子对数是?＝0，即不含有孤对电子，因此Be的价层电子对数是2，属于sp杂化，空间构型为直线形。
（2）C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱，因此C是铝。D是周期表中电负性最大的元素，则D是F。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E是Cu。
①根据核外电子排布规律可知铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此负极是铝，镁是正极，则负极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
③根据晶胞结构可知，钙离子周围与钙离子最近的氟离子有8个（每个面被2个立方体共用），则Ca2+离子的配位数为8。晶胞中含有该离子的个数是8×?＋6×?＝4，氟离子是8个，因此?×6.02×1023＝4，解得V＝?cm3。

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答

（1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________；
（2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm3（只要求列出算式）。

参考答案：（1）电子排布图：“略”；Cl；在氟化氢分子中存在氢键，分子间作用力大，破坏其作用力需要的温度较高，而氯化氢中不存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点
（2）4；Ⅷ；铁；1s22s22p63s23p63d6
（3）Cl2+H2O==HCl+HClO
（4）CaF2；X射线衍射法；(8b+4c)/a NA

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与Si02
B．C02与H20
C．NaCl与HCl
D．CCl4与KCl

参考答案：B

本题解析：A中前者是极性键形成的分子晶体，后者是极性键形成的原子晶体。B中均是极性键形成的分子晶体，C中前者是离子键形成的离子晶体，后者是极性键形成的分子晶体。D中前者是极性键形成的分子晶体，后者是离子键形成的离子晶体。所以答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  如图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
（　　）
A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积
B．该晶体的化学式是AB2
C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个
D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8