1、选择题  下列叙述中不正确的是（?）
A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子
C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属
D．钠是电和热的良导体

参考答案：C

本题解析：钠原子最外层只有一个电子，易失去，而钠离子最外层已达8电子稳定结构，不会再失去电子，所以没有还原性，只有弱氧化性；电解熔融的氯化钠得到钠单质，化合价降低，被还原；钠与其他金属一样也是电和热的良导体。

本题难度：简单

2、实验题  为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ?。
（2）试剂X为?；试剂Y为?。
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）?。
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
?，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
（写一种）?。
（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是?（填选项字母）。
A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

参考答案：
（1）分液漏斗；
（2）饱和NaHCO3溶液；碱石灰。
（3）A、B、C
（4）生成的CO2没有被全部吸收；干燥管吸收空气中的CO2和水蒸汽。
（5）D

本题解析：（2）饱和NaHCO3溶液中二氧化碳的溶解度较小。干燥管中只能装固态的干燥剂。（3）用排液法来测定气体的体积，要注意三点：一是温度要恢复到原来的温度，二是压强要恢复到原来的压强，三是读数时要平视。
（4）设混合物质总质量为ag，混合物中含Na2CO3的质量为xg，那么含NaHCO3的质量为(a－x)g，再设干燥管中吸收的二氧化碳的质量为bg.
Na2CO3?CO2?NaHCO3?CO2?
106? 44? 84? 44
X??(a－x)??
＋＝b
解之得：

本题难度：一般

3、填空题  用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因：?
?

参考答案：钠在氧气中燃烧将得到，利用题给方法制得氧化钠同时生成，作为保护气，防止进一步被氧化为。

本题解析：钠在氧气中燃烧将生成，而题示反应有生成，在氮气流中就不会被进一步氧化成。

本题难度：简单

4、选择题  把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体。则这3.36 L气体的质量是……………………………………………………（?）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是 （）
A．NaOH
B．Na2O2
C．Na2O
D．Na

参考答案：A

本题解析：根据题意，假设原溶液还需40 g NaOH 才能达到饱和，则分别需四种物质的质量为：
NaOH需40 g。
Na2O2~H2O~2NaOH
7? 82×40
39 g? 40 g
Na2O2须小于39 g，因为Na2O2反应消耗了H2O。
Na2O~H2O~2NaOH
62? 2×40
31 g? 40 g
需Na2O小于23 g，原因同上。
Na2O~H2O~NaOH
23? 40
需Na小于23 g，原因同上。
故需NaOH的质量最大。

本题难度：简单