1、实验题  为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有?(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因?。
(2)装置C的作用是?。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①?；②?。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋?该反应?(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是?(要求答出两点)。

参考答案：(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2　②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
(4)1　4　1　2　2H2O　不能　Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)

本题解析：(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是(　　)
A．仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

参考答案：A

本题解析：氧化钠和与过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠还能生成氧气，据此可以鉴别，选项A正确；氧化钠与过氧化钠都与CO2反应生成碳酸钠，虽然过氧化钠也生成氧气，但物明显的现象，选项B不正确；在加热的条件下，氧化钠能被氧化生成过氧化钠，选项C不正确；由于过氧化钠还具有强氧化性，所以过氧化钠加入到酚酞试液中，溶液先变化，后褪色，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④

参考答案：B

本题解析：该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为碳酸钠水解产生OH－，也可以与MgCl2反应，①错；检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。

本题难度：一般

4、填空题  过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液?，证明过氧化钠已经变质。?
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A．
B．
C．
D．（E）（F）