1、计算题  （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　　，称取这些NaOH常用的仪器有?；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为?，量取该NaOH溶液常用的的仪器有?；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为?，含有NaOH的质量为?；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?。

参考答案：（1）40g?托盘天平?（2）100mL?量筒?
（3）2.0mol/L? 0.8g?（4）0.2mol/L

本题解析：（1）根据公式：n=cv、n=m/M，可计算m（NaOH）=2mol/L?0.5L?40g/mol=40g，称量固体药品用托盘天平。
（2）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
10mol/L?V=2mol/L?0.5L? V=0.1L=100ml,
量取液体药品用量筒。
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，溶液浓度不变。仍为2mol/L；含有NaOH的质量为2mol/L?0.01L?40g/mol=0.8g。
（4）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
2mol/L?0.01L=c?0.1L? c=0.2mol/L
点评：此题不难，根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。

本题难度：一般

2、填空题  已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

参考答案：(1) (2)c1/2　(3)大于　大于

本题解析：解答本题应注意以下三点：
(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

参考答案：（6分）0.1molCO2? 0.4molH2O

本题解析：假设CO2和H2O的物质的量分别为x、y mol根据方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑△m
2mol? 2mol? 4g
y? y? 2y g
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2?△m
2mol? 2mol? 56g
x? x? 28x
根据方程式计算
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
求出x=0.1mol，y=0.4mol
点评：只要利用方程式列出方程组，计算难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（?）

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1

参考答案：D

本题解析：溶液中发生、、由图可知，AlCl3和MgCl2的物质的量各为0.1mol，在a处沉淀生成完全，并且开始溶解，在b处完全溶解，结合方程式，可计算得到b处共消耗0.6molNaOH
A．Al3＋的物质的量为0.1mol，A项错误；
B．NaOH的浓度为0.6 mol/L，B项错误；
C．在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl，C项错误；
D．图中oa处消耗的NaOH的物质的量为0.5mol，ab处消耗的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段oa : ab＝5 : 1，D项正确。
故选D
点评：本题考查铝盐、镁盐与碱的反应，可以和反应，而不能反应，本题应结合所给示意图 和反应的方程式来解答。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是

本题难度：一般