1、填空题  （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为?，B的化学式是?。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是?（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1?B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1?D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式?。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式?。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为?。

参考答案：（1）NaOH、NaHS?（2）B
（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O? H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)?△H＝－624 kJ·mol-1（4）

本题解析：Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，说明Y是N元素。Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Z最外层含有6个电子，是氧元素。M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M是钠元素。Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Q得最外层含有6个电子，次外层有8个电子，在短周期元素中是硫元素。YX3常温下为气体，且X的原子序数最小，该该化合物是氨气，即X为氢元素。
（1）由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质中属于强碱的是NaOH，属于盐的是NaHS。
（2）主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱，所以放热逐渐减少，而吸热逐渐增多，因为硒是第四周期元素，所以选B。
（3）H与O、H与S形成的18电子分子分别为H2O2、H2S。前者具有强氧化性可将硫化氢氧化生成单质硫，方程式为H2O2＋H2S=S＋2H2O。H与N形成的18电子是H4N2，所以热化学方程式为H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)?△H＝－624 kJ·mol-1。
（4）N与H元素形成的离子化合物是NH4H，其中阳离子是NH4＋，阴离子是H－。电子式为。

本题难度：简单

2、填空题  （现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

参考答案：A：该元素的一种原子，原子核中没有中子，所以氢元素；
B：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素；
C：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素；
D：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
E：1mol?E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L?（标准状况），根据电子得失守恒，可知E的化合价为+3价，为铝元素．
（1）硫元素的原子结构示意图：

，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）C元素气态氢化物为NH3，其电子式为：



，故答案为：



；

?（3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Cl的氢化物比S的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于S元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；②；
（4）根据白色沉淀M加热得到Z，可知M为氢氧化铝，N为氧化铝，再根据X+Y+H2O=Al（OH）3+M（只含非金属的盐），可知M为铵盐，这是实验室制备氢氧化铝的一种常见方法．
①因N为氧化铝，化学式：Al2O3，故答案为：Al2O3；
②氯化铝能于氨水反应得到氢氧化铝和氯化铵：AlCl3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：
(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。
(2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________

参考答案：(1)A：SO2；B：H2SO3；C：H2SO4；D：Na2SO4；E：H2S
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________________________．
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是__________________________________；1?mol?C完全燃烧生成液态水时放出1?300?kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是________________________________________．A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_____________________________________________________________________．

参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(2)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2 600 kJ·mol－1；Ca(HCO3)2

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.??，M ??;
（2）写出反应②的离子方程式：??;
（3）写出反应⑥的化学方程式：??;
（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有： ?。（填编号）

参考答案：（1）SO2 （1分）；AgCl （1分）
（2）2 Fe2+ +Cl2 ?=" 2" Fe3+ + 2Cl-；（2分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?（2分）
（4）①②⑥（2分）

本题解析：本题考查氯、硫和铁元素单质及其化合物的性质。根据题给信息及转化关系图可知，M和N为不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A和B为Cl2和SO2，A可与金属I反应，则A为Cl2，B应为SO2，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，G为FeCl3。（1）由上述分析知，B为SO2，M为AgCl，答案为：SO2；AgCl；（2）反应②为氯气和FeCl2溶液反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）反应⑥为Fe（OH）2与氧气、水发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）分析反应的化合价可知，在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥。

本题难度：一般