1、选择题  下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A.在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：A、和氢氧根反应的离子在碱性环境下不共存；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L；
D、发生络合反应的离子不能共存．
解答：A、在碱性溶液中，能和氢氧根反应的离子不共存，CO32-、K+、C1-、Na+和氢氧根离子均不反应，故A正确；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液，碱性时，镁离子不能共存，酸性时，硝酸根离子不能共存，因为硝酸和金属铝反应会生成一氧化氮，不是氢气，故B错误；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液为碱性环境，铵根离子不能共存，故C错误；
D、Fe3+、SCN-会发生络合反应，不能共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键，并注意知识的积累是解题关键．

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液中应生成氢氧化镁沉淀，因氢氧化镁的溶解度更小；
B、0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、氢氧化镁的溶解度更小，则正确的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B、因还原性Fe2+＞Br-，0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀，正确的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确常见离子的反应及氧化还原反应是解答本题的关键，并注意物质的溶解性来解答本题．

本题难度：一般

3、选择题  将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

参考答案：B

本题解析：分析：容器中碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在．
解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
故选B．
点评：本题主要考查学生哪的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

本题难度：一般

4、选择题  下列方程式中，正确的是
A.CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
B.金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5
D.CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，△H=+178.5?kJ/mol

参考答案：B

本题解析：分析：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C、乙酸和乙醇在浓硫酸加热生成乙酸乙酯和水；
D、热化学方程式需要标注物质的聚集状态．
解答：A、CH3COOH在水中电离：CH3COOH?H++CH3COO-，故A错误；
B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故C错误；
D、CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）↑△H=+178.5?kJ/mol，注明物质的状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，热化学方程式的书写方法，反应原理的理解是解题关键，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.H+、SO42-、NO3-、F-

参考答案：A

本题解析：分析：离子之间能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应等反应，以此解答该题．
解答：A．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．H+与F-生成弱电解质HF而不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质以及离子反应．

本题难度：一般