参考答案：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A正确；
B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C错误；
D、原电池的正极反应是：2H++2e-→H2↑，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是

A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
B．锌片质量减少，铜片质量增加
C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子再正极得到电子，生成氢气而析出。A、B、C都不正确，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：