1、填空题  从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：?。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥??mol·L?1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

参考答案：
（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。
（2）8×10—4（2分）
（3）5.550g样品中含：
n(Mg2+)＝?n(MgCl2)＝0.02mol?（2分）
n(Cl—)＝?
n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol?（2分）
n(H2O)＝
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) ＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O?（1分）

本题解析：（1）实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行，故应去最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）直接根据溶度积关系式计算；
（3）第一步实验计算镁离子的量
n(Mg2+)=?n(MgCl2)＝0.02mol?（2分）
第二步实验计算氯离子的量n(Cl—)= ?
然后根据电荷守恒计算钾离子的量，n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol?
最后根据质量关系确定水的量，
n(H2O)＝
根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) ＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是 （?）
A．10 mL H2O
B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al
D．1g CaCO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____________；ACl2的化学式是
_______________。

参考答案：95g/mol；MgCl2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物质的量为______．
（2）计算所得盐酸的物质的量浓度______．

参考答案：（1）标况下，n（HCl）=22.4L22.4L/mol=1mol，故答案为：1mol；
（2）c=nV=1mol0.25L=4mol/L，故答案为：4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制100mL2.0mol?L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
A．

烧杯
B．

玻璃棒
C．

容量瓶
D．

集气瓶

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单