1、选择题  下列各项表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．H2S电离的方程式为：H2S

2H++S2-
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：A、氯原子最外层有7个电子，成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，成2个共价键，电子式为

，故A错误；
B、强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，氢氟酸是弱酸，电离吸热，所以中和热小于57.3kJ/mol，故B错误；
C、H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S



H++HS-，HS-



H++S2-，故C错误；
D、标准状况下，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，氧气是双原子分子，所以均含有0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA个氧原子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NA
D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

参考答案：A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对，1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对，则1molNH3中含有4NA对电子对，故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故B错误；
C、将2molSO2和1molO2混合在 V2O5存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2NA～3NA，
一定大于2NA，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，一定存在Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于NA的说法不正确的是（　　）
A．3.2g铜与足量硝酸（浓稀不确定）完全溶解时，电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2NA

参考答案：A、铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，3.2g铜与足量硝酸完全溶解时，电子转移数为3.2g64g/mol×2×NAmol-1=0.1NA，故A错误；
B、氢气所处状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、4℃、101.3kPa时，54mLH2O的质量为54ml×1g/ml=54g，含有的分子数为54g18g/mol×NAmol-1=3NA，故C正确；
D、2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2L×1mol/L×NAmol-1=2NA，故D正确．
故选：AB．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
[? ]
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L
B．22.4 L
C．33.6 L
D．44.8 L