1、实验题  某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO2）。
（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

实验装置
（3）查阅资料：N2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。
（4）实验操作：
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。
（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。
（7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

参考答案：（4）①检查装置气密性? ②排尽装置中的空气（或氧气）? ③有二氧化碳气体生成
（6）C、O质量比为0.48∶0.96=1∶2，与二氧化碳中C和O质量比3∶8不符
（7）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑

本题解析：根据题意，本实验为一定量实验，其原理是将一定量Fe2O3和C的混合物在用N2隔绝氧气的条件下完全反应，测参加反应的C元素和O元素的质量比，判断反应产物是否全是CO2。因此反应装置必须气密性好。
参加反应的C元素质量为0.48 g，物质的量为0.04 mol，O元素的质量为0.96 g，物质的量为0.06 mol，生成的碳氧化物中C、O物质的量之比为2∶3,则，即CO、CO2的物质的量比为1∶1，因此原假设不成立。该实验反应的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。

本题难度：简单

2、选择题  下列表述不正确的是(? )
A．常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料
C．硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧
D．玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品

参考答案：A

本题解析：常温下，SiO2性质较稳定但是可以和HF酸反应，A错误。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种粘胶，可作防火材料。自然界在元素含量为氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量仅次于氧。

本题难度：简单

3、判断题  硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅；高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅与焦炭在高温下制金刚砂（SiC）。某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。根据上述材料回答：
（1）假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间
A．3个? B．4个? C．5个? D．6个
（2）生产原理中没有涉及到的反应是
A．置换反应? B．复分解反应
C．化合反应? D．电解反应
（3）该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是
A．产量太低? B．产品中含SiC
C．产品中含有过量的硅石和焦炭? D．耗能太大

参考答案：（1）B?（2）B?（3）B

本题解析：主要牵扯的反应有：①电解食盐水制取氢气和氯气；②高温下石英与焦炭反应制取粗硅；③在加热条件下粗硅与氯气反应；④用氢气将生成的四氯化硅还原得高纯硅。由此可知答案。

本题难度：简单

4、填空题  钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。
（1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。
（2）某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。

参考答案：（1）Y3Fe5O12? +3、+3
（2）2? 2BeO·Y2O3·FeO·2SiO2

本题解析：(1)设该物质化学式中钇、铁、氧的原子个数之比为3∶5∶n，则可列式为：
16n/(89×3+56×5+16n)×100%=26.0%
解得n=12，因为各原子的个数之比已为最简比，即其化学式为Y3Fe5O12。由化学式中各元素的化合价代数和为零，可推出钇、铁的化合价分别为+3、+3。
（2）根据化合价规则（化合物中各元素化合价的代数和为0）有：2×2+3x+2+2×4=2×10，解得x=2，即钇矿石的化学式为Be2Y2FeSi2O10。改写成氧化物的形式为2BeO·Y2O3·FeO·2SiO2。

本题难度：简单

5、选择题  生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用
A．水
B．盐酸
C．硫酸
D．烧碱溶液

参考答案：B

本题解析：CaCO3和SiO2都不溶于水，加入水会产生沉淀，但是生石灰与水反应生成微溶物氢氧化钙也会产生沉淀，无法检验A错误；若含有CaCO3和SiO2加入盐酸碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，B正确；硫酸与碳酸钙反应生成微溶五硫酸钙形成沉淀，但氧化钙也会与硫酸反应生成硫酸钙沉淀，C不能检验；烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液会与二氧化硅反应生成硅酸钠，二氧化硅溶解，但是碳酸钙不反应依旧是沉淀，检验过程中现象不明显，D不能检验。

本题难度：一般