1、填空题  （8分）（1）2 molO3与3 molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________

参考答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)30　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律

本题解析：（1）由m=nM知，两气体的质量比为1：1；分子数之比等于物质的量之比：2∶3；同温同压下密度比等于式量比：3：2；均含有6mol氧原子；体积比等于物质的量比：2：3
（2）由化合价的改变可知，一个分子可得6个电子，而一个氯气分子可得2个电子，并且由阿伏加德罗定律可知，体积比等于物质的量比，故两气体能得电子相等：10×6=x×2，可知相同状况下10 L O3与30L Cl2的消毒能力相当
(3)由阿伏加德罗定律可知：2A+3O2=2F2，由原子守恒得A的化学式为O3F2

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?
A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NA
D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  在标准状况下，H2和O2的体积比为4：1，则H2和O2的物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______．

参考答案：在标准状况下，H2和O2的体积比为4：1，
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故H2和O2的物质的量之比为4：1，
故H2和O2的质量之比为（4×2）：（1×32）=1：4，
同温同压下分子数目之比等于体积之比为4：1，
故答案为：4：1；1：4；4：1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1.8g重水(D2O)中所含质子的个数为NA
B．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
C．假没1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D．1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA

参考答案：B

本题解析：1.8g重水()中所含质于的个数为0.09NA；氢氧化铁胶体中胶体微粒是由许多分子聚集在一起形成的，小于NA；在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表 示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3—总数小于0.1 NA
B．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA
D．标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般