1、简答题  在无土栽培中，配制1L内含0.25mol?NH4Cl、0.08mol?KCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．

参考答案：1L内含0.25mol?NH4Cl、0.08mol?KCl、0.12molK2SO4的某营养液中含有0.25molNH4+离子，0.32molK+离子，0.12molSO42-离子，0.33molCl-离子，
两溶液的成分不同，但含有相同的离子，
设需要KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4的物质的量分别为x、y、z，
则有

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是
A．10mlH2O
B．0．8molH2SO4
C．54gAl
D．1gCaCO3

参考答案：D

本题解析：在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量。水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙。

本题难度：简单

3、计算题  （1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为?g

参考答案：（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
2NaHCO3Na2CO3+? CO2+? H2O?（1分）
0.4mol? 0.2mol? 0.2mol?（1分）
2Na2O2 +2 CO2="=" Na2CO3-+O2↑?（1分）
0.2mol? 0.2mol? 0.1mol?（1分）
2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑?（1分）
0.1mol? 0.1mol? 0.05mol?（1分）
n（O2）=0.1mol+0.05mol==0.15mol?（1分）
V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L?（1分）
（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为?52.2?g

本题解析：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
2NaHCO3Na2CO3+? CO2+? H2O?
0.4mol? 0.2mol? 0.2mol?
2Na2O2 +2 CO2= Na2CO3+O2↑?
0.2mol?0.2mol? 0.1mol?
2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑?
0.1mol? 0.1mol? 0.05mol?
n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol?
V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L?
（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为?52.2g

本题难度：简单

4、填空题  （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

参考答案：（1）64（2）30 g/mol?（3）H2

本题解析：（1）当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.（2）由n=m/M知，等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；甲烷的摩尔质量16g/mol，CH4和A气体的物质的量之比是15∶8，所以A的摩尔质量为30 g/mol；（3）标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1，所以A为0.3mol，B为0.1mol；设B摩尔质量为X，则A的为14X
可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol，B摩尔质量为2 g/mol，B可能为H2。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（?）
A．1：2：3　　
B．6：3：2　
C．3：2：1　　
D．1：1：1

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
用去的三种溶液的体积比为

本题难度：一般