1、选择题  下列晶体中，熔点最高的是（?）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl

2、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和Si
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

3、选择题  下列有关晶胞的叙述正确的是(? )
A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．晶胞都是正方体

4、填空题  (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

5、填空题  如图所示的甲、乙、丙三种晶体

?试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。