1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

参考答案：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
B．c（Cl-）=0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-100.3mol/L=6.0×10-10mol?L-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

参考答案：(1)解：
所以，K1.6×103 mol·L-1。
二氧化硫的转化率(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．氨水
B．硫酸
C．酒精
D．氢氧化钠

参考答案：A、氨水属于弱碱，在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故A正确．
B、硫酸属于强酸，在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故B错误．
C、酒精在水溶液里不能电离是以分子存在，所以酒精是非电解质，故C错误．
D、氢氧化钠是强碱，在水溶液里状态下都完全电离，所以是强电解质，故B错误．
故选：A；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
[? ]
A．75％的酒精溶液
B．硝酸钠
C．Fe(OH)3胶体
D．豆浆

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单