1、选择题  向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是
A.H+的浓度
B.OH -的浓度
C.NH4+ 的数目
D.NH4+的浓度

参考答案：AC

本题解析：试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中OH－的物质的量是增加的，但OH－的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度始终是增大的，A正确，B不正确；同样分析可知，NH4+ 的数目增加，浓度减小，答案选AC。
考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用
点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查。试题注重基础和能力的双向考查，但侧重能力的考查。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，拓展学生的思维。

本题难度：简单

2、填空题  甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。

I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
（1）写出甲→乙的化学方程式：                               。
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有            和氧元素。
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。
（3）乙可以是                            。
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色。
（4）甲→乙还需要的试剂可以是                         。
（5）写出乙→丙的化学方程式：                                         。

参考答案：（1）2 H2 + O2  2H2O （2）硫元素   （3）氧化钙(或硫酸钙)   （4）盐酸（或硫酸、硝酸）
（5）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（其他合理答案也可）

本题解析：（1）氢气燃烧生成了水，所以，甲→乙的化学方程式是：2H2+O2 2H2O；
（2）由于水中含有氢、氧元素，并且氢、氧原子的个数比为；2：1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是1：2，由质量守恒定律可知，乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素；
（3）若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙．所以，乙可能是盐酸；
（4）若甲是铁锈的主要成分，甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸，乙为氯化铁．
（5）由题意可知，甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，根据上述反应，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．反应的方程式是：FeCl3+3NaOH

本题难度：一般

3、选择题  下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KNO3晶体
B．NaCl溶液
C．液态HCl
D．熔融的KOH