1、选择题  下列情况会有氢气生成的是?（?）
A．铝放入冷的浓硫酸中
B．铝放入热的浓硫酸中
C．铝放入冷的稀硫酸中
D．铜放入热的稀硫酸中

参考答案：C

本题解析：A错，铝遇冷的浓硫酸发生钝化；B错，铝与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，无氢气；C正确；D错，铜与稀硫酸不反应；

本题难度：一般

2、选择题  氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是?（?）
①溶液很快退色?②溶液不退色?③出现沉淀?④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解
A．①②
B．②④⑤
C．②④　　
D．③⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（?）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。
(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。

本题难度：一般

5、实验题  硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ??，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ??。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 ?、??。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

参考答案：（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。?（2分，每个1分）
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（4分，每个2分）
（2）（8分，每个2分）
序号
实验操作
预期现象
①
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。
有白色沉淀生成
②
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH
有白色沉淀生成，上层清液pH大于10．2
?
（3）6000a/214V 或3000a/107V? (其它正确答案也给分)?（2分）
（4）偏高；4I—+4H++O2＝2I2+2H2O

本题解析：（1）①由于SO2具有还原性、漂白性，因此若 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色。
②要使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等。
（2）氯离子的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液；由于饱和碳酸钙溶液的pH＝10．2，所以可以先进入氯化钙溶液，然后测量溶液的pH值进行对比即可，因此答案为：
序号
实验操作
预期现象
①
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。
有白色沉淀生成
②
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH
有白色沉淀生成，上层清液pH大于10．2
?
（3）ag硝酸钾的物质的量是mol，则根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O、2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－可知：IO3－～～～～～6S2O32－
1mol? 6mol
mol?mol×6
所以c(Na2S2O3)＝mol/L＝mol/L
（4）由于碘离子易被氧化：4I—+4H++O2＝2I2+2H2O，因此如果第三步滴速太慢，则导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，从而导致其浓度偏高。

本题难度：困难