1、推断题  元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相 关信息如下

请回答：
(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系：____> ____>____(填元素符号)。
(2)X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由____（填“极性”“非极性”）键构成的___（填“极性”“非极性”）分子。
(3)一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的化学方程式
_____________________
(4)X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于____（填“分子”“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z-Z-Z键角为__________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；2； N；O；C
(2)极性；非极性
(3)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO
(4)原子；109°28"

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列粒子半径最小的是（　　）
A．Na+
B．Na
C．Cl
D．Cl-

参考答案：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
A．金属性逐渐减弱
B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

参考答案：因碱金属元素的具有相似性与递变性可知：
A、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；
B、因碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为+1，故B错误；
C、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中不正确的是（　　）
A．原子半径：O＞S＞Cl
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  若短周期中的两元素可以形成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是
[? ]
A．1
B．3
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单