1、填空题  有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

参考答案：30%

本题解析：各步反应原理如下图所示：

由已知，所得固体粉末的质量与原合金质量相等，根据Fe元素的质量守恒，可得合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe的质量，则合金中Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，即Al的质量分数为

本题难度：简单

2、选择题  铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（?）
A．22.2%
B．75.7%
C．30.0%
D．80.6%

参考答案：C

本题解析：根据题意得到的固体为Fe2O3，该物质与原混合物质量相等，所以Fe2O3中O元素的质量与混合物中Al元素的质量相等，所以合金中铝的质量分数为。答案选C。
点评：本题主要利用质量守恒的方法进行计算，考查学生的分析能力。

本题难度：一般

3、选择题  在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6:1
B．3:1
C．2:1
D．1:2

参考答案：D

本题解析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D．

本题难度：一般

4、选择题  化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是
[? ]
A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C．分散系的分类
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是? (　　)
A．3mol·L－1 HCl
B．4mol·L－1 HNO3
C．8mol·L－1NaOH
D．5mol·L－1 H2SO4

参考答案：C

本题解析：A、最多产生氢气0.15mol；C、产生1.2mol，D产生0.5mol；B没有氢气产生。

本题难度：一般