1、选择题  国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是
A．是稀有气体? B．有放射性? C．是第六周期元素? D．质量数为117

参考答案：B

本题解析：117号元素是第七周期元素，都是放射性元素，B正确。

本题难度：一般

2、选择题  铝元素在周期表中的位置是?（?）
A．ⅠA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅣA族

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为?。（用元素符号表示其原子）。
（3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式?。
（4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因?，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____?__。该反应的氧化剂是?当有1mol甲参加反应时，电子转移??mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式??，?
该化合物中所含化学键类型是??，该化合物属于??晶体。

参考答案：
（1）ⅥA（2分）?、? (2分)?（2）Al>P>Cl? (2分)
（3）CH2==CH2?（2分）
CH2="=CH2" + H2OCH3CH2OH （2分）
（4）①② 2NH3 + 3H2O2 ="==" N2?+6H2O （2分）?H2O2 ?（2分）3mol?（2分）
③(NH4)S电子式略?（2分）?离子键和共价键?（2分）离子晶体?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知下列元素的原子半径：

参考答案：B

本题解析：因为同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以磷原子的半径大于硫原子和氮原子的，但小于硅原子的，所以选项B正确。答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置?；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是?＞?＞?（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程?。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是?。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为?。

参考答案：（1）第二周期第VA族（1分，都回答正确才给分）
（2）H2SO4?（1分）?（3）S2-＞O2-＞Na+(1分)
（4）（2分） (有错不给分)
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分，全对才给分）
（5）NH4NO3 ?（1分）

本题解析：根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
（1）氮元素位于第二周期第VA族。
（2）S是第ⅥA元素，最高价是＋6价，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。
（3）核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，同主族自上而下，离子半径也是逐渐增大的，所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+。
（4）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成构成表示为
。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物。
（5）H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3。

本题难度：简单