1、填空题  随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1?L的密闭容器中，充入1mol?CO2和3mol?H2，在500oC下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝_______________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800℃进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a?mol?CO2、b?mol?H2和c?mol?CH3OH、c?mol?H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________。

参考答案：（1）①0.225mol/(L·min)；②5.33；减小；减小；③30% ；④a+c=1、b+3c=3
（2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
[? ]
A．2molA、2molB和1molHe(不参加反应)
B．2molA、1molB和1molHe
C．1molB和1molC
D．2molA、3molB和3molC

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
[? ]
A．均减半
B．均增加1mol
C．均加倍 　
D．均减少1mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
[? ]
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在100mL?0.01mol/L?KCl溶液中，加入1mL?0.01mol/L?AgNO3溶液，下列说法正确的是?(AgCl的Ksp=1.8×10－10?mol2/L2)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl

参考答案：A

本题解析：本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。

本题难度：困难