1、选择题  在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)?2C(g) 达到平衡的（?）
A．、、的浓度之比为1:2:2
B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
C．的浓度不再变化
D．混合气体总物质的量为2a mol

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

2、计算题  在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：
（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v?(O2）；
（3）SO3的转化率；

参考答案：（1）1.6mol
（2）v?(O2）=0.1?mol?/（L·min）
（3）20%

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

参考答案：（1）逆向进行?（2）0≥x>3?（2）0.48

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．升高温度
B．增大N2浓度
C．减小压强
D．加入催化剂

参考答案：B

本题解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，A不正确；增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变小，B正确；正反应是就减小的，所以减小压强，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，比值不变，所以答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为?反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4? mol·L-1硝酸银溶液，?白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

参考答案：（1）①放热（2分）?不（2分）
②> （2分）? >（2分）
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1（3分）
（3）有（1分）Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成（2分）
白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)（2分）

本题解析：（1）①由图可知，温度越高，三氧化硫的含量越低，平衡向左移动，正反应放热；恒温、恒容条件下充入氦气，体积增不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动。
②温度越高，平衡越向左移动，平衡常数越小，故 K1>K2。状态D未达到平衡状态，要达到平衡状态，三氧化硫的含量要增大，即平衡需要向右移动，故v(正)＞v(逆)。
（2）由图像可知N2和H2反应生成1 mol NH3的反应热为-(b-a) kJ·mol-1，可得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1
（3）通过计算比较浓度熵与Ksp的大小，Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成；沉淀向溶度积更小的方向转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀转化为更难溶的AgI，所以实验现象为白色沉淀转化为黄色沉淀；离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)。

本题难度：一般