1、选择题  下列叙述正确的是
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

参考答案：B

本题解析：A错，氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；
B正确，C错，化学反应的过程中一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，可以是其他形式的能量变化；
D错，元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关，一般来说，原子半径越大，越易失电子。

本题难度：一般

2、选择题  某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（?）
A．＋3　　
B．＋4
C．＋5　　
D．＋6

参考答案：A

本题解析：即铝元素，最高正价为+3价。

本题难度：简单

3、选择题  元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大　
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大　
D．元素化合价呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。
点评：该题是识记性知识的检验，侧重对基础知识的巩固，难度不大，记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础，提高学生应试能力。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：?＞?＞?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

参考答案：（1）三周期，ⅣA族；离子键、共价键；NaH（用电子式表示形成过程略）
（2）H2O＞NH3＞SiH4；H2O2的电子式（略）
（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
（4）H2-2e－+2OH－="2" H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列物质互称为同素异形体的是
A.H2O和H2O2
B.Na2O和Na2O2
C.HClO和HClO
D.O2和O3

参考答案：D

本题解析：由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般