1、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.FeCl3溶液中：Na+、I-、Cl-、
B.常温下，=0.1?mol?L-1的溶液中：K+、Na+、、
C.pH=12的溶液中：K+，Mg2+、、
D.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、

参考答案：B

本题解析：分析：A．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应；
B．常温下，=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
C．pH=12的溶液，显碱性，离子结合生成沉淀；
D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．pH=12的溶液，显碱性，Mg2+、OH-离子结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意隐含信息的挖掘和使用是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—
C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

参考答案：A

本题解析：A、碳酸氢钙属于易溶易电离的盐，书写离子方程式时应拆开，错误；B、溴单质氧化碘离子为碘单质，符合离子反应方程式的书写原则，正确；C、锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，符合离子方程式的书写原则，正确；D、氯气氧化亚铁离子为铁离子，正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是
A.Na+、H+、CO32－、NO3－
B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C.Ba2+、Cl－、NO3－、OH－
D.Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．Na+、H+、CO32－、NO3－ 中H+、CO32－不共存；
B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ 中铜离子有颜色；? D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－?中Mg2+、OH－不共存，故选C。
考点：离子共存
点评：离子共存的规律是:观颜色，查酸碱，能反应（复分解反应和氧化还原反应等），不共存。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O

参考答案：C

本题解析：氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4?OH-+O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成亚硫酸铵和水；
B．过氧化钠在离子反应中应保留化学式；
C．碱过量，反应生成碳酸钠、一水合氨、水；
D．次氯酸在离子反应中应保留化学式．
解答：A．用氨水吸收少量SO2气体的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，选项C为易错点．

本题难度：简单