1、选择题  对于可逆反应? 2AB3(g) ?A2(g) ＋ 3B2(g)?ΔH<0，下列图像正确的
?

参考答案：AB

本题解析：正反应是体积增大的、放热的可逆反应，所以升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，因此AB正确，CD不正确。答案选AB。

本题难度：简单

2、选择题  已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（?）

A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

参考答案：B

本题解析：A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；

本题难度：一般

3、填空题  （1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
?aA (g)+ bB (g) 2C(g)
?起始物质的量（mol）：? 3?2?0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9? 0.8? 0.4
则①a=?，b=?；　
②2S内B的反应速率=?。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有?个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为?（不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2?O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是?（用含m的代数式表示）。

参考答案：（1）①a="3?" b="1?" ② 0.1mol/（L·S）
（2）③1.806×1023个?　④1.5mol/L?（3）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对于可逆反应：；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）?
?

参考答案：A

本题解析：
分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法不正确的是?

? [? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单