1、选择题  将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在含n?g?HNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有1/4g?HNO3被还原，则n/m的值可能是
[? ]
A. 1:1?
B.?2:1
C. 3:1?
D.?4:1

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

参考答案：（1）12.5%或1/8
（2）9
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol，则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1．0mol·L-1×2，
解得：a=0．02mol，于是
推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03mol、0．07mol，
即：NO所占的体积分数为30％。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液后，若溶液中CH3COO-的物质的量等于加入NaOH的物质的量，则此时溶液的酸碱性情况是
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在氧气流中灼烧0.22 g某种铁和硫的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把所有的气体通入过量的氯水和氯化钡的混合溶液，得到硫酸钡沉淀0.005mol，则原化合物中硫元素的质量分数为
[ ? ]
A. 82%
B. 36.5%
C. 73%
D. 53%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般