参考答案：（1） 11．9?（2）? B C?（3）①? 8．4?②a．偏小 b． 偏小
③转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，应该用250mL

本题解析：（1）质量分数与物质的量浓度的换算式是C=(ρ×1000×ω℅)÷M=(1．19×1000×36．5%)÷36．5=11．9(mol/L)．
（2）A．使用容量瓶前检验是否漏水,正确。B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤。错误。C．配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以关于容量瓶的使用方法中，操作错误的是B C。（3）①根据溶液的稀释公式C1V1=C2V2可求得需要的浓盐酸的体积是（250 mL×0．400 mol·L－1）÷11．9mol·L－1=8．4 ml．②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,则读书偏大，所配溶液浓度偏小b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会使溶液体积增大，导致浓度偏小。③该同学的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶应该用250mL，不能用100mL的容量瓶。1V1=C2V2容量瓶的正确使用及误差分析等的知识。

本题难度：一般

2、填空题  硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑    ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2                        克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）  

参考答案：⑴48（2分）⑵m(Na2CO3·10H2O) = 572g（2分）
⑶①n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3（2分）
②析出：m(NaNO2)(最大) =172.5g—71.2g=101.3g         （2分）

本题解析：⑴根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，则吸收2molNO2，所以吸收液质量将增加2×46g－44g＝48g。
(2)1000g 质量分数为21.2%的纯碱溶液中碳酸钠的质量是212g，物质的量是2mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是2mol×286g/mol＝572g。
（3）①设吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量分别是x和y，则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x－y，所以吸收液增加的质量是16（x－y），则16（x－y）＋48y＝44，又因为y＋（x－y）/2=1,解得x＝5/4，y＝3/4，所以吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比5

本题难度：困难

3、选择题  如果mgNH3由x个原子构成，则2mg H2S中含有的分子数为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列的各种说法中，正确的是
A．12C的相对原子质量为12g·mol－1
B．MgCl2的摩尔质量是95 g
C．0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子
D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子