1、选择题  某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（?）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol／L)。请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。

参考答案：(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3
(2)由于HNO3在溶液中电离出H+，使水的电离平衡；H2OH++OH-向左移动，水的电离度减小。而NH4NO3中NH4+能与H2O电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。
(3)α1=α2

本题解析：本题将元素性质、盐类水解、水的电离有机地结合在一起，灵活性强、综合性强，能有效地检查考生的思维能力。
(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3
(2) pH相等时，第一种组合的B溶液是硝酸会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是含有弱离子的盐，会促进水的电离，所以，前者水的电离小于后者。
(3) 第一种组合中，A是NaOH，B是HNO3,分别是一元强碱，一元强酸，c(H＋)=c(OH－)，所以对水的抑制作用相同，那么水的电离程度也相同，所以，α1=α2

本题难度：一般

3、选择题  向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大

参考答案：A

本题解析：硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，所以溶液中氢离子浓度增大， OH－浓度减小，因此c(H＋)/c(OH－)增大。由于温度不变，所以水的离子积常数不变，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）
(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）?甲基橙（1分）　
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分）
(4)0.1250 mol?L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）

本题解析：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl
滴定终点的现象要半分钟不褪色，俯视标准液液面，水加少了，结果偏高。

本题难度：简单

5、选择题  热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

参考答案：C

本题解析：依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。

本题难度：简单