1、实验题  某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）

参考答案：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液?
?有白色沉淀产生?
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中，?加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近?
?石蕊试纸变蓝色?
含有NH4+
（5）。冷却结晶?加热

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：
已知：

（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
反应①的化学方程式为______。
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
A．蒸馏? B．蒸发 C．灼烧? D．抽滤? E．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A．石灰石? B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______?。
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸?B．浓盐酸?C．稀硫酸

参考答案：（1）高温下强碱要腐蚀坩埚（瓷坩埚的主要成分是硅酸盐，含有二氧化硅，要与碱反应。）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2）B E D （3）C D（4）KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出。（5）A（因为盐酸有还原性；醋酸钾的溶解度比硫酸钾大很多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液里）

本题解析：（1） 加热软锰矿、KClO3和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所以要用铁坩埚。根据题意可知反应①的化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 。 （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤。因此选项为B、E、D。（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体，酸应该用不挥发性的酸——H2SO4，但是H2SO4与CaCO3发生反应产生CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，是反应不能再进行。所以盐应该用Na2CO3.选项为C、D。（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出。（5） 若把实验中通CO2改为加其他的酸，因为有挥发性，不能选用，K2SO4的溶解度比CH3COOK小的多，因此综合考虑应该选择醋酸得到的产品纯度更高。故选项为A。

本题难度：一般

3、填空题  苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ?，需要用到的主要玻璃仪器为 ??；操作Ⅱ为 ?。
（2）无色液体A是?，定性检验A的试剂是 ?，现象是?。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）
（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）（3）
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）
得到白色晶体和无色溶液
?
②
取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）
熔点为122.4℃（2分）
白色晶体是苯甲酸
?
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）

本题解析：（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到，分液操作的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯等；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；
（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；
（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；
（4）称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，则样品中苯甲酸质量分数＝×100%＝96%。

本题难度：一般

4、选择题  实验室进行Na2SO4溶液蒸发时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序为：①固定铁圈位置?②停止加热，余热蒸干?③放置酒精灯?④放蒸发皿?⑤加热搅拌（　　）
A．①③④⑤②
B．③①④⑤②
C．①④③⑤②
D．③④①⑤②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．饱和NaHCO 3溶液
B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水
D．氨水

参考答案：A

本题解析：A、NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；
B、Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故B错误；
C、饱和的石灰水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故C错误；
D、氨水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．
故选A。
点评：进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。

本题难度：简单