1、选择题  X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．原子半径：W> Y> X
B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D．Y元素的含氧酸都属于强酸

参考答案：B

本题解析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则该化合物的相对分子质量是0.76×22.4＝17，因此是氨气，则M是H，Y是N，所以X是C，Z是O。W在短周期主族元素中原子半径最大则W是Na。原子半径：W＞X＞Y，A错误；X与M形成化合物很多，其中CH4正四面体构型，CH2=CH2平面构型，CH≡CH直线型，B项正确；CO2与NaOH反应由于量的不同可以生成NaHCO3和Na2CO3两种盐，C项错误；HNO2属于弱酸，D项错误。答案选B。
点评：本题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试。

本题难度：一般

2、选择题  通过化学反应不能实现的是（?）
A．生成一种新离子
B．生成一种新分子
C．生成一种新原子
D．生成一种新单质

参考答案：C

本题解析：原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学反应不可能生成一种新原子，选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

参考答案：（12分）（1）碳（2分）


（4）水分子间存在氢键?（2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2?（2分）（其它合理答案同样给分）

本题解析：根据元素的结构及应该性质可知， A、B、C、D、E、F六种短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
（1）物质种类最多的是有机物，而有机物都是含有碳元素。
（2）氧元素能形成两种氢化物水和双氧水，电子式分别是。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）由于水分子中含有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是(　　)。
A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和

参考答案：D

本题解析：一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C不正确。

本题难度：简单

5、选择题   16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，A不正确。16O与18O的核外都是8的电子，电子排布方式相同，B不正确。16O与18O的质子数和电子数均相同，二者的转化不属于化学变化。标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均是0.05mol，且都是双原子分子，D正确。

本题难度：一般