1、选择题  下列除杂质的方法不可行的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  只能用焰色反应实验区分的是?（?）
A．NaCl和Na2CO3
B．KCl和NaCl
C．KCl和K2CO3
D．钠和钾

参考答案：B

本题解析：金属或者化合物在灼烧产生不同的火焰，这种现象称为焰色反应。所以氯化钠和氯化钾只能用焰色反应鉴别。A、C还可以利用盐酸，D还可以利用和水反应的剧烈程度，答案选B。
点评：焰色反应属于物理变化，常用于金属或金属离子的检验。

本题难度：简单

3、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，5.6L?CCl4含有的C-Cl共价键数为NA
B.2.4g?Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NA
C.1?L0.5mol/L?CuCl2?溶液中含有的?Cu2+数为0.5NA
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．标准状况下CCl4是液体；
B．一个镁原子失去2个电子；
C．Cu2+能发生水解；
D．氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数．
解答：A．标准状况下CCl4是液体，5.6L?CCl4的物质的量不是0.25mol，故A错误；
B．2.4g?Mg的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.2NA，故B错误；
C．氢氧化铜是弱电解质，Cu2+能发生水解，Cu2+数小于0.5NA，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=×NA=NA=NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

本题难度：困难

4、选择题  下列实验方案能达到预定目的的是（?）
A．将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性
B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2

参考答案：B

本题解析：A项中将SO2通入品红溶液中证明S02有漂白性，而将SO2通入石蕊溶液中证明S02有酸性氧化物；B项依据钠、钾与冷水反应剧烈程度可以说明钠、钾金属性的强弱；C项中SO32－离子可干扰实验现象，若检验溶液中是否含有SO42－，所加的酸不应是稀硝酸，可以用稀盐酸； D项氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性可漂白试纸的颜色。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）
A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2
D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

参考答案：A

本题解析：A：NH4+的检测
B:用pH试纸测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液在pH试纸上。观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
C：能与碳酸根反应生成白色沉淀的还有Ba2+
D：加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀不溶于硝酸，说明溶液中有氯离子，AgCl 是不溶于硝酸的白色沉淀，其他的含银不溶物可以溶解在硝酸中。
点评：在混合物中检测离子的存在或者某一物质的存在时，要充分考虑钙离子或者该物质的特性。以此作出判断。

本题难度：一般