参考答案：D

本题解析：白磷是正四面体型结构，124 g P4含有P—P键的个数为6NA.1个水分子能形成2个氢键，B不正确.C不正确，因为不一定是在标准状况下，乙炔中含有碳碳三键，D正确。答案选D。

本题难度：一般

3、简答题  某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

参考答案：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为            L。
(2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为                        。

参考答案：（1）134.4（3分）  （2）0.68mol（4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是，所以氯化氢的物质的量是12mol/L×0.5L＝6mol，则在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L。
（2）高锰酸钾的物质的量是63.2g÷158g/mol＝0.4mol。根据电子的得失守恒可知，n(O2)×4＋n(Cl2)×2＝n(KMnO4)×5，即0.16mol×4＋2n(Cl2)＝0.4mol×5，解得n(Cl2)＝0.68mol。

本题难度：一般

5、选择题  设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (? )
A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子
B．22.4L H2的分子数为NA
C．1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA 个
D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA个HCl分子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单